Principio de Le Chatelier: Entendiendo el Equilibrio Químico
Summary
🔍 ¿Qué es el Principio de Le Chatelier?
El principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio en las condiciones externas, el sistema ajustará su equilibrio para contrarrestar el efecto de esa perturbación.
⚙️ Factores que Afectan el Equilibrio
Los factores que pueden alterar el equilibrio de una reacción química incluyen la concentración de reactivos y productos, la presión y el volumen del sistema, la temperatura y la presencia de catalizadores.
🌡️ El Rol de la Temperatura
Cambiar la temperatura de una reacción puede afectar la dirección en la que se desplaza el equilibrio. Un aumento de temperatura puede favorecer la reacción endotérmica, mientras que una disminución puede favorecer la reacción exotérmica.
💨 Presión y Volumen
En reacciones gaseosas, un cambio en la presión (y por ende en el volumen) puede influir en el equilibrio. Aumentar la presión favorece la formación de menos moles de gas.
🔗 Catalizadores y su Función
Los catalizadores aceleran la velocidad de una reacción química pero no alteran las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio, por lo que no afectan el valor de la constante de equilibrio.
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Glossary
| Term | Definition |
|---|---|
| Principio de Le Chatelier | Un principio en química que indica que si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema ajustará su equilibrio para contrarrestar la perturbación. |
| Equilibrio Químico | Estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes a lo largo del tiempo en una reacción química. |
| Catalizador | Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin ser consumida en el proceso. |
| Reacción Endotérmica | Reacción que absorbe calor del entorno. |
| Reacción Exotérmica | Reacción que libera calor al entorno. |
